Yang Dimaksud Dengan Struktur Lewis Yaitu

Yang Dimaksud Dengan Struktur Lewis Yaitu

PedidikanIndonesia.com
– Pengertian Asam Dan Basa Menurut Lewis.

Pengertian Teori Asam Basa Lewis:

Pada tahun 1923 1000.Due northward. Lewis seorang ahli kimia dari Amerika Serikat, memperkenalkan teori asam dan basa yang tidak melibatkan transfer proton, tetapi melibatkan penyerahan dan penerimaan pasangan elektron bebas.

Lewis menyampaikan teori baru tentang asam basa sehingga partikel ion atau molekul yang tidak mempunyai cantlet hidrogen atau proton dapat diklasifikasikan ke dalam asam dan basa.

Pengertian Asam Basa Menurut Teori Lewis

Menurut Lewis, asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas dari spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas kepada spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinat.

Sehingga H+ adalah asam Lewis, karena ia menerima pasangan elektron, sedangkan -OH dan NH3

adalah basa Lewis, karena keduanya adalah penyumbang pasangan elektron.

Reaksi Ion Hidrogen Dengan Ion Hidroksida

Perhatikan reaksi antara ion hidrogen dan ion hidroksida yang digambarkan dalam struktur Lewis berikut ini:

Rumus Struktur Lewis Reaksi Ion Hidrogen Dengan Ion Hidroksida

Ion hidroksida memberikan sepasang elektron kepada hidrogen yang dipakai bersama membentuk ikatan kovalen koordinasi dan menghasilkan molekul H2O. Karena ion OH

memberikan sepasang elektron, maka oleh Lewis disebut basa, sedangkan ion hidrogen yang menerima sepasang elektron disebut asam lewis.

Berdasarkan persamaan reaksi asam basa yang disampaikannya, Lewis menyatakan bahwa asam adalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan elektronnya.

Asam Basa Lewis

Menurut Lewis, yang dimaksud dengan asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan electron atau
akseptor elektron, sedangkan basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau
donor elektron.

Reaksi Asam Basa Lewis Natrium Oksida Dengan Sulfat Triokdisa.

Reaksi antara natrium oksida dengan sulfur trioksida. Natrium oksida merupakan oksida logam yang akan menghasilkan hidroksida ketikan dilarutakan dalam air sehingga bersifat basa.

Reaksi Natrium Oksida Dalam Air

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

NaiiO (due south) + HtwoO (l) → 2 NaOH (aq)

Reaksi Sulfur Trioksida Di Dalam Air

Sulfur trioksida termasuk kelompok oksida not logam. Jika dilarutkan dalam air akan membentuk asam sesuai persamaan reaksi berikut:

And so3

(k) + HtwoO (l) → H2And and sofour

(aq)

Jika, natrium oksida dan sulfur trioksida dicampurkan, maka akan terbentuk suatu garam. Garam ini terbentuk karena kedua senyawa tersebut berasal dari asam dan basa.

Reaksi Natrium Oksida Dan Sulfur Trioksida

Reaksi yang terjadi antara natrium oksida dan sulfur trioksida mengikuti persamaan seperti berikut ini.

NaiiO (s) + And then3
(m) → Na2So4
(southward)

Natrium oksida berwujud padatan, sedangan sulfir trioksida berupa gas. Sehingga pembentukan garam tersebut terjadi tanpa adanya air.

Merujuk pada teori asam Arrhenius, NatwoO dan So3

bukan merupakan basa dan asam, karena keduanya tidak menghasilkan ion OH
dan H+, serta pembentukan garamnya tidak dalam larutan air.

Reaksi antara NatwoO dan And thenthree

menunjukkan keterbatasan dari teori Bronsterd Lowry, karena untuk membentuk ion sulfat proton tidak diiukutsertakan.

Teori asam basa yang dapat menjelaskan senyawa yang lebih kompleks dan berlaku untuk setiap reaksi adalah teori asam basa Lewis.

Reaksi Ion Natrium Oksida NatwoO dan Sulfur Trioksida SO3

Reaksi antara Na2O dan And theniii

yang melibatkan reaksi ion oksida, yaitu O2–

dari padatan ionik NatwoO dan gas Thenthree

dapat dijelasikan dengan persamaan reaksi berikut

Naii

+ O2–

(south) + Then3(chiliad) →2Na+

+ And and theniv

2–

(due south)

Rumus Struktur Lewis Reaksi Ion Natrium Oksida Na2O dan Sulfur Trioksida SO3
Rumus Struktur Lewis Reaksi Ion Natrium Oksida Na2O dan Sulfur Trioksida SO3

Pada reaksi di atas, Na2O bertindak sebagai donor pasangan electron bebas yaitu basa) dan Theniii
sebagai akseptor pasangan elektron bebas yaitu asam.

Pada reaksi tersebut, And thenthree
menerima pasangan electron dari ion Otwo–

pada waktu bersamaan, pasangan electron ikatan dari S = O bergerak ke arah cantlet O, jadi Otwo–

merupakan basa Lewis dan Then3adalah asam Lewis.

Reaksi Asam Basa Antara Boron Trifluorida dan Fluor

Teori asam basa Lewis dapat digambarkan pada reaksi antara boron trifluoride dengan fluor seperti berikut

Rumus Struktur Lewis Reaksi Asam Basa Antara Boron Trifluorida dan Fluor
Rumus Struktur Lewis Reaksi Asam Basa Antara Boron Trifluorida dan Fluor

BFthree

bertindak sebagai asam, dapat menerima pasangan elektron dari F. Sedangkan F
bertindak sebagai basa, dapat memberikan pasangan elektron kepada BFthree.

Yang berbeda definisi asam dari teori Lewis adalah terdapatnya senyawa yang tidak memiliki hidrogen dapat bertindak sebagai asam. Dalam contoh reaksi di atas adalah molekul BF3.

Senyawa yang mengandung unsur unsur dengan kulit valensi yang tidak lengkap seperti pada BF3

atau pada AlCl3

cenderung membentuk asam Lewis.

Dengan menentukan struktur Lewis dari BFiii, diketahui unsur B kurang dari oktet dan dapat menerima pasangan elektron, sehingga dapat bertindak sebagai asam Lewis.

Dalam kenyataan, molekul yang tidak mencapai oktet sering merupakan asam Lewis yang kuat, karena molekul tersebut dapat mencapai konfigurasi oktet dengan menerima pasangan elektron tak berikatan.

Senyawa yang termasuk dalam perioda yang lebih bawah dari perioda dua pada organization periodic unsur kimia dapat bertindak sebagai asam Lewis yang sangat baik, dengan memperbanyak susunan valensi terluarnya.

Reaksi Antara NH3

dan BFiii.

Reaksi antara NH3

dan BFthree

merupakan reaksi asam basa menurut Lewis. Adapun Persamaan reaksinya seperti berikut

Rumus Struktur Lewis Reaksi Antara NH3 dan BF3.
Rumus Struktur Lewis Reaksi Antara NH3 dan BF3.

Dalam reaksi tersebut, BFthreebertindak sebagai akspetor pasangan elektron bebas (asam) dan NH3

sebagai donor pasangan elektron bebas (basa).

Pada reaksi antara BFthreedan NHiii, BFthreebertindak sebagai asam, sedangkan NHiii

bertindak sebagai basa.

NHthree

menyerahkan pasangan elektron bebasnya kepada molekul BFiii. Menurut teori ini NHiii

bertindak sebagai asam dan BF3bertindak sebagai basa. Pada pembentukan senyawanya terjadi ikatan kovalen koordinasi.

Reaksi Antara Air Dan Gas Karbon Dioksida

Reaksi antara air dan gas karbon dioksida dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi seperti berikut

Rumus Struktur Lewis Reaksi Antara Air Dan Gas Karbon Dioksida
Rumus Struktur Lewis Reaksi Antara Air Dan Gas Karbon Dioksida

Pada reaksi di atas, HtwoO bertindak sebagai basa sedangkan CO2

bertindak sebagai asam.

Keunggulan asam basa Lewis

Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut.

one). Teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut air, pelarut selain air, bahkan tanpa pelarut.

2). Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.

iii).Teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa tanpa melibatkan transfer proton (H+), seperti reaksi antara NHiii

dengan BFiii.

iv). Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti Deoxyribonucleic acrid dan RNA yang mengandung cantlet nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Teori asam basa yang dikemukan oleh Arrhenius terbatas pada larutan di dalam air. Sementara, faktanya, banyak reaksi yang menunjukkan sifat reaksi asam basa walapun tidak dilarutkan dalam air atau bahkan tanpa pelarut sama sekali.

Pengertian Asam


Menurut Teori Bronsted-Lowry

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (H+) kepada basa (donor proton).

Contoh Asam Teori Bronsted-Lowry

Beberapa contoh asam Brønsted adalah HCl, H2S, HtwoCO3, HtwoPtFvi, NH4+, HSOiv-, and HMnOfour

Pengertian Basa Menurut Teori Bronsted-Lowry

Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (H+) dari asam (akseptor proton).

Asumsi Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H+

pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa.
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

menyatakan bahwa  reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan pemindahan ion H+

dari donor proton ke akseptor proton.

Disosiasi Air Menurut Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Pada disosiasi air akan melibatkan perpindahan ion H+

dari molekul air yang satu dengan molekul air yang lainnya untuk membentuk ion HthreeO+

dan OH seperti ditunjukkan pada persamaan reaksi berikut

H2O (l) → H+

(aq) + OH

(aq)

Proton (ion H+) dalam air tidak berdiri sendiri melainkan terikat pada molekul air karena cantlet O pada molekul HiiO memiliki pasangan elektron bebas yang dapat digunakan untuk berikatan kovalen koordinasi dengan proton membentuk ion hidronium, HthreeO+. sesuai persamaan berikut

H2O (l) + H+

(aq) → H3O+

(aq)

Sebagai sebuah proton, ion H+

memiliki ukuran yang lebih kecil dari cantlet yang terkecil, sehingga tertarik ke arah yang memiliki muatan negatif yang ada dalam larutan. Maka, H+

yang terbentuk dalam larutan encer, terikat pada molekul air.

Sehingga total reaksinya adalah seperti berikut

ii H2O (50) → H3O+

(aq) + OH

(aq)

Dengan menggunakan konsep asam dan basa menurut Bronsted Lowry maka dapat ditentukan suatu zat bersifat asam atau basa dengan melihat kemampuan zat tersebut dalam serah terima proton dalam larutan.

Reaksi Asam Basa Menurut Teori Bronsted-Lowry

Beberapa reaksi asam basa menurut Teori Bronsted- Lowry diantaranya adalah

Reaksi Asam HCl dan Basa NHiii

Teori asam-basa Bronsted-Lowry dapat diterapkan terhadap reaksi antara HCl dan NHthree. Dalam fasa gas, HCl dan NH3

tidak terionisasi karena keduanya molekul kovalen yang tergolong reaksi asam basa.

HCl (one thousand) + NHthree

(thousand) →NHfourCl (south)

Pada reaksi tersebut, molekul HCl merupakan asam karena bertindak sebagai pendonor proton, sedangkan molekul NHiii

adalah basa karena telah bertindak sebagai akseptor proton.

Reaksi Asam Flourida Dan Air

Reaksi ionisasi asam fluorida (HF)  adalah reaksi asam lemah dalam air dan akan mengalami ionisasi sebagai berikut.

HF (aq) + HiiO (50) → H3O+

(aq) + F
(aq)

Dari reaksinya diketahui bahwa H2O merupakan basa karena menerima ion H+

atau sebagai akseptor proton dari HF sehingga berubah menjadi HiiiO+. Sedangkan HF merupakan asam karena memberikan ion H+

atau  sebagai donor proton kepada H2O dan berubah menjadi ion F.

Reaksi Asam Basa- Amonia NHiii
Dalam Air

Reaksi asam basa Bronsted-Lowry juga terjadi pada larutan amonia dalam air dan ionisasi ion NHfour

+. Reaksi yang terjadi adalah:

NHiii
(aq) + HiiO (fifty) → NHfour

+
(aq) + OH

(aq)

Pada Reaksi ini molekul NHiii

menerima proton dari H2O. Jadi, NH3

adalah basa dan HtwoO adalah asam.

Sifat Amfoter (Amfiprotik) Air Pada Reaksi Asam Basa

Pada reaksi asam  basa HiiO dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter. Zat amfoter atau amfiprotik

artinya zat yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Contoh Reaksi Sifat Amfoter Air Pada Reaksi Asam Basa

Sifat amfoter air dapat dilihat pada kedua reaksi asam basa berikut.

NH4

+(aq) + H2O(50) → NHiii(aq) + HthreeO+(aq)

asam        +  basa

Pada reaksi antara ammonium NH4

+

dan air HtwoO, molekul air bersifat basa.

H2O(fifty) + NHthree

(aq) → NH4+(aq) + OH(aq)

asam    + basa

Pada reaksi antara ammonia NHthree

dan air HtwoO, molekul air bersifat asam.

Asam dan Basa Konjugasi

Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. Sedangkan basa yang telah menerima proton menjadi asam konjugasi.

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa.

Sisa asam tersebut dinyatakan sebagai basa konjugasi. Demikian pula untuk basa, jika suatu basa dapat menerima proton (H+), maka zat yang terbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut asam konjugasi.

Secara umum asam basa konjugasi dapat dijelaskan dengan persamaan reaksi umum seperti berikut:

Contoh Reaksi Asam Basa Konjugasi

Reaksi asam basa yang menunjukkan pasangan konjugasi dapat dilihat pada persamaan reaksi berikut:

HF(aq) + HtwoO(l) → HthreeO+(aq) + F(aq)

asam-1 + basa-1  → asam-ii    + basa-2

Pasangan antara HF dengan F, dan pasangan antara H2O dengan H3O+

disebut sebagai pasangan asam basa konjugasi. F

adalah basa konjugasi dari HF, sedangkan HF adalah asam konjugasi dari F. Pada kesetimbangan ini, juga dapat dilihat bahwa HtwoO merupakan basa konjugasi dari H3O+
dan HiiiO+

adalah asam konjugasi dari H2O.

Contoh Asam Basa Konjugasi

Beberapa asam basa konjugasi dapat dilihat pada table berikut

Kelebihan Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Konsep asam basa Bronsted-Lowry ini memiliki beberapa kelebihan jika dibandingkan dengan teori asam basa dari Arrhenius.

Adapun Kelebihan Teori Asam Basa Bronsted-Lowry diantaranya adalah:

i). Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, namun dapat juga menjelaskan mekanisme reaksi asam basa dalam pelarut selain air.

2). Asam basa Bronsted-Lowry dapat berupa kation dan anion, tidak terbatas pada molekul. Konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan mengapa suatu senyawa atau molekul atau ion bersifat asam.

three). Konsep asam-basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan sifat asam dari NH4Cl. Dalam NHivCl, yang bersifat asam adalah ion NHiv

+

karena dalam air dapat melepas proton.

  • Teori Asam Arrhenius: Pengertian Contoh Jenis Reaksi Asam: Monoprotik Poliprotik Diprotik Diprotik Triprotik, Basa: Monohidroksi Polihidroksi Dihidroksi Trihidroksi
  • Ester: Pengertian Sifat Fisik Kimia Tata Nama IUPAC Rumus Struktur Isomer Reaksi Pembuatan Kegunaan
  • Hidrokarbon: Pengertian Tatanama Jenis Sifat Rumus Struktur Isomer Kegunaan Deret Homolog Alkana Alkena Alkuna Kegunaan Contoh Soal Pembahasan
  • Tata Nama Senyawa Kimia
  • Tetapan Hasil Kali Kelarutan Ksp: Pengertian pH Pengendapan Pengaruh Ion Sesama Contoh Soal Perhitungan 12
  • Faktor Mempengaruhi Laju Reaksi Kimia: Konsentrasi Suhu Katalis Luas Contoh Soal Pembahasan
  • Tetapan Kesetimbangan Reaksi: Pengertian Hukum Rumus Hubungan Kc – Kp Contoh Soal Perhitungan 10
  • Sistem Koloid, Pengertian Manfaat Contoh Soal Perhitungan
  • Sistem Periodik Unsur: Pengertian Menentukan Periode Golongan Tebel Unsur Modern, Hukum Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, Mendeleev, Contoh Soal Perhitungan x
  • Sifat Halogen: Pengertian Sifat Fisis Kimia Reaksi Pembentukan Kegunaan Senyawa Element of group vii Flour Klor Brom Iodium
  • ane
  • 2
  • three
  • iv
  • five
  • half dozen
  • >>

Daftar Pustaka:

  1. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,
  2. Brady, James, East., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Jakarta.
  3. Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung.
  4. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung.
  5. Syukri, Southward., 1999, “Kimia Dasar ii”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung
  6. Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Djakarta.
  7. Teori Asam Basa Lewis Bronsted-Lowry: Pengertian Contoh Reaksi Rumus Struktur Lewis Kelebihan Donor Electron Akseptor Electron, Pengertian Contoh Asam Menurut Teori Lewis, Pengertian Contoh Basa Menurut Teori Lewis, Contoh Reaksi Asam Basa Teori Lewis Bronsted-Lowry, Pengertian Contoh Asam Basa Menurut Teori Bronsted-Lowry,

Boron Trifluorida dan Fluor

Contoh Asam Basa Teori Lewis
Contoh Asam Basa Teori Lewis

Boron Trifluorida dengan Amonia

Contoh Asam Basa Teori Lewis. Ikatan Kovalen
Contoh Asam Basa Teori Lewis. Ikatan Kovalen

Reaksi antara NaiiO dan And so3

Yang Dimaksud Dengan Struktur Lewis Yaitu

Source: https://pedidikanindonesia.com/pengertian-asam-dan-basa-menurut-lewis/

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.