Larutan Yang Dapat Menghantarkan Arus Listrik

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan baik karena dapat terion sempurna. Senyawa yang tergolong elektrolit kuat adalah garam (senyawa ion), asam kuat, dan basa kuat, contohnya HCl dan







H








two



​












SO









4



​













 (asam kuat); KBr,









MgCl









two



​













,








CaCl









two



​













 (garam); NaOH (basa kuat).

Larutan nonelektrolit contohnya gula, urea, alkohol (







C








2



​











H








5



​










OH





), dan senyawa-senyawa kovalen nonpolar. Sedangkan larutan elektrolit lemah diantaranya asam lemah dan basa lemah contohnya









NH









3



​













 (basa lemah) dan asam cuka









CH









3



​










COOH





 (asam lemah).

Dengan demikian, pernyataan 2 dan 4 benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

ten Januari 2022 03:21

Pertanyaan

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

2rb+

1

Jawaban terverifikasi

Mahasiswa/Alumni Universitas Airlangga

22 Januari 2022 16:04

Halo Auliya, terimakasih telah bertanya di Roboguru Urutan larutannya adalah C6H12O6 0,2 Thousand < H3PO4 0,2 M < NH4Cl 0,1 M < H2SO4. 0,1 Yard < KOH 0,ii G < Al2(SO4)3 0,ane M Simak penjelasan berikut ya Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dengan zat pelarut Berdasarkan daya hantarnya larutan terbagi atas 1. Larutan Elektrolit Merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. LArutan elektrolit terbagi atas a. Larutan elektrolit kuat Ciri – ciri : – Terionisasi sempurna – Derajat ionisasi sama dengan satu (α= one) – Dapat menghantarkan listrik – Daya hantar listriknya kuat – Memiliki banyak gelembung – Lampu menyala terang – Jenis zat terlarut : senyawa ion, senyawa kovalen polar yang terionisasi sempurna/ hampir sempurna Contoh : Asam : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4 Basa : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Garam : NaCl, CaSO4, KNO3, CH3COONa, AgCl b. Larutan elektrolit lemah Ciri – ciri : – Terionisasi tidak sempurna/sebagian – Derajat ionisasi kurang dari satu (α<1) – Dapat menghantarkan listrik – Daya hantar listriknya lemah – Memiliki sedikit gelembung – Lampu tidak menyala – Jenis zat terlarut : sebagian kecil senyawa ion, senyawa kovalen polar yang terionisasi sebagian Contoh : Asam : H2S, HCN, H2CO3, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH Basa : NH3, N2H4, CH3NH2, Garam : garam halida/sianida, tiosianat, dari Hg, Zn, dan Cd 2. Larutan Non Elektrolit Merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ciri – ciri : – Tidak terionisasi – Tidak dapat menghantarkan listrik – Tidak memiliki gelembung – Lampu tidak menyala Contoh : Etanol, C2H5OH Glukosa, C6H12O6 Sukrosa, C12H22O11 Didalam soal terdapat beberapa senyawa beserta konsentrasinya diantaranya 1. KOH. 0,2 1000 2. NH4Cl. 0,1 One thousand 3. H3PO4. 0,2 M 4. C6H12O6. 0,ii Chiliad 5. Al2(SO4)3. 0,1 Grand 6. H2SO4. 0,1 M Jika digolongkan kedalam larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit maka menjadi : ane. Larutan elektrolit kuat KOH 0,2 M, H2SO4. 0,1 Chiliad, NH4Cl 0,i G, Al2(SO4)3 0,1 Thou 2. Larutan elektrolit lemah H3PO4 0,2 M 3. Larutan non elektrolit C6H12O6 0,ii One thousand Untuk larutan elektrolit kuat konsentrasi ion yang dihasilkan dapat ditentukan dari reaski ionisasinya 1. KOH 0,ii K Reaksi ionisasi : KOH → K+ + OH- Jumlah ion yang terbentuk : 2 Konsentrasi ion : 2 x 0,2 1000 = 0,four 1000 2. H2SO4. 0,1 Yard Reaksi ionisasi : H2SO4 → 2H+ + SO42- Jumlah ion yang terbentuk : 3 Konsentrasi ion : 3 x 0,1 G = 0,3 Thousand 3. NH4Cl 0,1 M Reaksi ionisasi : NH4Cl → NH4+ + Cl- Jumlah ion yang terbentuk : 2 Konsentrasi ion : 2 ten 0,1 Grand = 0,two M 4. Al2(SO4)3 0,1 M Reaksi ionisasi : Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- Jumlah ion yang terbentuk : 5 Konsentrasi ion : 5 ten 0,i G = 0,5 M Perlu diingat bahwa konsentrasi ion sebanding dengan daya hantar listrik. Dengan demikian, apabila diurukan dari daya hantar terlemah menjadi C6H12O6 0,two M < H3PO4 0,2 Chiliad < NH4Cl 0,ane M < H2SO4. 0,1 M < KOH 0,2 M < Al2(SO4)iii 0,1 1000

Balas