Hitunglah Ph Larutan Yang Terbentuk Dari Campuran Berikut

Hitunglah Ph Larutan Yang Terbentuk Dari Campuran Berikut

[one]

a. pH = 5 – log four = five – 2log 2

b. pH = 6 – log 5

[2] 52,38 ml NaOH dan 47,62 ml CH₃COOH

[3] 4,4 gram NaOH harus dimasukkan

[four] 66,7 ml Ba(OH)₂ dan 333,3 ml CH₃COOH

Pembahasan

Keterangan

[Pertanyaan No. i]

(a). Telah terbentuk sistim penyangga (buffer) bersifat asam, yakni:

  • HCN sebagai bersut lemah;
  • NaCN sebagai garam dan basa konjugasi.

Mol HCN = (100)(0,i) = 10 mmol

Mol NaCN = (50)(0,ii) = 10 mmol

Valensi garam NaCN = 1, sesuai jumlah ion teklok CN⁻.

K_a~HCN = 4 \times 10^{-5}

[H^+] = K_a \times \frac{mol~HCN}{mol~NaCN \times valensi}

[H^+] = 4 \times 10^{-5} \times \frac{10}{10 \times 1}

[H^+] = 4 \times 10^{-5}

pH = -log [H^+]

∴ pH = five – log 4 = five – 2log ii

(b). Direaksikan 150 ml cair CH₃COOH 0,ane M dan 100 ml larutan NaOH 0,1 M

Mol CH₃OOH = (150)(0,1) = fifteen mmol ⇒ bersut lemah

Mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol ⇒ basa kuat

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (sama)

Mula         15               10                –                 –

Reaksi      10               10               10              x

Akhir          5                –                10               10

  • NaOH umpama pereaksi pembatas.
  • Sisa 5 mmol CH₃COOH dan terlatih 10 mmol CH₃OONa.
  • Valensi garam CH₃OONa = one, sesuai total ion letoi asetat.
  • Terbentuk sistim penyangga bertabiat bersut.

[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}

[H^+] = 1 \times 10^{-5} \times \frac{5}{10 \times 1}

[H^+] = 5 \times 10^{-6}

∴ pH = half dozen – log 5

[Soal No. 2]

Volum hancuran NaOH 0,1 1000 = x ml

Volum larutan CH₃COOH 0,one Thousand = y ml

Volum total cairan penyangga x + y = 100 ml

Mol NaOH = (0,1)(x) = 0,1x mmol

Mol CH₃COOH = (0,1)(y) = 0,1y mmol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Mula           0,1 x          0,1 y                –                 –

Reaksi        0,1 y          0,1 y             0,1 y           0,1 y

Akhir   (0,one x – 0,one y)       –                  0,1 y          0,1 y

  • NaOH bagaikan pereaksi pewatas.
  • Sisa CH₃COOH = (0,i x – 0,i y) mmol
  • Terasuh CH₃OONa = 0,ane y mmol
  • Valensi garam CH₃OONa = 1
  • Terpelajar buffer bersifat asam, pH = half-dozen
    ([H^+] = 10^{-6}).

[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}

10^{-6} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,1x - 0,1y)}{0,1y \times 1}

0,1 = \frac{x - y}{y}

0,1y = 10 – y

1,1y = ten

Substitusi ke volum jumlah x + y = 100

1,1y + y = 100

ii,1y = 100

∴ y = 47,62 ml CH₃COOH

∴ x = 52,38 ml NaOH

[Pertanyaan No. 3]

Konglomerat NaOH = x gram

Mr NaOH = 40

Mol~NaOH = \frac{x}{40} = 0,025x~mol

Mol CH₃COOH = (0,ii 50)(0,05 M) = 0,01 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Mula        0,025x         0,01               –                 –

Reaksi         0,01           0,01            0,01            0,01

Penutup   (0,025x – 0,01)     –               0,01            0,01

  • NaOH pereaksi pembatas.
  • Feses CH₃COOH = (0,025x – 0,01) mol
  • Terbimbing CH₃COONa = 0,01 mmol
  • Valensi garam CH₃COONa = 1
  • Terasuh buffer berkarakter asam dengan pH = 4
    ([H^+] = 10^{-4}).

[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~CH_3COONa \times valensi}

10^{-4} = 1 \times 10^{-5} \times \frac{(0,025x - 0,01)}{0,01 \times 1}

10 = \frac{(2,5x - 1)}{1}

ten = ii,5x – 1

2,5x = eleven

Diperlukan x = iv,4 gram NaOH.

[Pertanyaan No. four]

Volum larutan Ba(OH)₂ 0,1 Thou = x ml

Volum larutan CH₃COOH 0,05 M = y ml

Volum jumlah larutan penyangga x + y = 400 ml

Mol Ba(OH)₂ = (0,1)(x) = 0,1x mmol

Mol CH₃COOH = (0,05)(y) = 0,05y mmol

Ba(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + 2H₂Ozon

Mula           0,1x           0,05y                     –                  –

Reaksi        0,1x           2(0,1x)                  0,1x            ii(0,1x)

Akhir            –         (0,05y – 0,2x)            0,1x             0,2x

  • Ba(OH)₂ sebagai pereaksi pembatas
  • Sisa CH₃COOH = (0,05y – 0,2x) mmol
  • Terbentuk (CH₃COO)₂Ba = 0,1x mmol
  • Valensi garam (CH₃COO)₂Ba = 2
  • Terpelajar buffer bersifat asam dengan pH = 5 + 2 gelondong 2 alias v + log 4

5 + log~4 = 5 + log\frac{100}{25}

5 + log 4 = 5 + log 100 – log 25

5 + log 4 = v + two – batang kayu 25

5 + gelondong 4 = vii – gelondong 25

[H^+] = 25 \times 10^{-7}

[H^+] = K_a \times \frac{mol~sisa~CH_3COOH}{mol~(CH_3COO)_2Ba \times valensi}

25 \times 10^{-7} = 10^{-5} \times \frac{(0,05y - 0,2x)}{0,1x \times 2}

50x \times 10^{-3} = 0,05y - 0,2x

0,05x = 0,05y – 0,2x

5x = 5y – 20x

25x = 5y

y = 5x

Substitusi ke volum besaran ten + y = 400

x + 5x = 400

x = 66,vii

∴ y = 333,3 ml CH₃COOH

∴ x = 66,7 ml Ba(OH)₂

Pelajari lebih lanjut

  1. Biji pH buffer pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964
  2. Cair penyangga cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676

——————-

Detil jawaban

Inferior         :

11

Mapel        :
Kimia

Bab            :

Larutan Buffer

Kode          :

11.7.eight

Kata Buku :

hitunglah pH sintesis, sistim, penyangga, CH₃COOH, NaOH, HCN, asam langlai, basa langgeng, pungkur, valensi garam, konjugasi, brainly

Hitunglah Ph Larutan Yang Terbentuk Dari Campuran Berikut

Source: https://asriportal.com/hitunglah-ph-larutan-yang-terbentuk-dari-campuran-berikut/

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.